高中氧化还原反应会原理整理

发布时间：2025年11月07日 12:18

知己知彼，方能百战不殆。率先了解锌还原成反应会的课程内容，才能为上去的深造做好铺垫，接下来我们一齐深造吧

一、必需概念

1、锌还原成反应会：凡有原素化合价升降的催化会（既是外观上也是断定依据）

2、锌还原成反应会的实质上：原子核或氯离子的的电子得俱（或偏移）。

3、锌反应会:俱去的电子或共用的氢原子偏离的反应会.

4、还原成反应会:得到的电子或共用的氢原子偏于的反应会.

5、催化剂:得到的电子或共用的氢原子偏于的反应会物.

6、催化剂: 俱去的电子或共用的氢原子偏离的反应会物。

7、锌转化：催化剂引发锌反应会的氢锌钠。

8、还原成转化：催化剂引发还原成反应会的氢锌钠。

二、知识要点

1、锌还原成反应会与必需反应会类型的人关系

置换反应会一定是锌还原成反应会；改分解成反应会一定不是锌还原成反应会（即非锌还原成反应会）；有锑参加的化合反应会归入锌还原成反应会，其余不是；有锑转化的分解成反应会归入锌还原成反应会，其余不是。四种必需反应会类型并不能包括所有的催化会。

例如：Cl2+H2O==HCl+HClO。该反应会不归入四种必需反应会类型里面的任何一种，但却是锌还原成反应会。

2、锌—还原成反应会里面的电子得俱情况的回应方法

双线拱桥——回应的电子得俱的结果

要点：

（1）双特例（从反应会物指向氢锌钠）；

（2）特例起、止所指为同一种原素；

（3）标出得与俱的电子及半数（催化剂得的电子半数总和催化剂俱的电子半数）。

单线拱桥——回应的电子移往情况

要点：

（1）单特例（在反应会物之间）；

（2）特例交会为被锌（俱的电子）原素，终点为被还原成（得的电子）原素；

（3）只标移往的电子半数，不标得与俱（催化剂得的电子半数总和催化剂俱的电子半数）。

3、常见的催化剂、催化剂

（一）、常见的催化剂

在催化会里面正因如此的电子被还原成的杂质。

（1）典型的非锆锑如：F2、O2、CI2、Br2、I2、S……（其锌适度轻重与非锆活动适度必需一致）。

（2）有变价原素的高价稳态里面间体如：

（3）锆阳氯离子如：Fe3+、Cu2+、(H+)…（在锆与盐酸、可溶的置换反应会，如反应会Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu里面，其实质上是Cu2+氯离子锌Fe原子核，Cu2+作催化剂，Fe是催化剂）。

（二）、常见催化剂

在催化会是易俱的电子被锌的杂质。

（1）典型的锆锑如：K、Ca、Na、Mg…（其还原成适度轻重与锆活动适度必需一致）。

（2）某些非锆锑及其里面间体如：H2、C、CO…

（3）有变价原素的最低价稳态里面间体如：H2S、HI、HBr、HCI…

（4）非锆配位如：S2－、I－、Br－、CI－…

【说明】锌适度、还原成适度轻重的断定有所不同得、俱的电子的难易，不有所不同得、俱的电子的多少。如锂、铅在催化会里面分别俱去1个和3个的电子，但锂比铅容易俱的电子，因此锂的还原成适度比铅强。